na água, o ponto de fusão é invulgarmente elevado devido a?

A ligação de hidrogénio é a força intermolecular mais forte, cada molécula de água pode formar uma ligação de hidrogénio, o que torna muito difícil separar uma molécula de água de outra. Assim, a água tem MP e PB elevados.

Porque é que o ponto de fusão da água é invulgarmente elevado?

A ligação de hidrogénio é a força intermolecular mais forte, cada molécula de água pode formar uma ligação de hidrogénio, o que torna muito difícil a separação de uma molécula de água de outra. Assim, a água tem MP e PB elevados.

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O que explica os elevados pontos de fusão e de ebulição da água?

1. As ligações de hidrogénio são forças intermoleculares relativamente fortes e, por isso, é necessária muita energia para quebrar essas ligações…. É por isso que o ponto de ebulição da água é elevado, porque é necessário muito calor (energia) para quebrar as ligações intermoleculares que mantêm as moléculas de água unidas.

Que força intermolecular explica o ponto de ebulição invulgarmente elevado da água?

A água tem fortes ligações de hidrogénio entre as moléculas. Estas ligações requerem muita energia antes de se quebrarem. Isto faz com que a água tenha um ponto de ebulição mais elevado do que se existissem apenas forças dipolo-dipolo mais fracas.

Porque é que a água tem um elevado ponto de ebulição e de fusão devido às moléculas existentes entre si?

Os pontos de ebulição e de fusão reflectem propriedades intermoleculares, ou seja, as interacções entre partículas, entre moléculas. Na água, os hidrogénios estão ligados ao oxigénio, um elemento fortemente electronegativo. O átomo de oxigénio polariza a densidade electrónica para longe da ligação, dando origem a δ+H-Oδ–Hδ+ .

O que explica as propriedades invulgares da água?

A água tem muitas propriedades invulgares devido às suas ligações covalentes polares. O oxigénio tem uma maior electronegatividade do que o hidrogénio, pelo que os pares de electrões se aproximam do átomo de oxigénio, dando-lhe uma carga negativa parcial. Subsequentemente, ambos os átomos de hidrogénio adquirem uma carga positiva parcial.

Quais são as propriedades invulgares da água?

• A água é polar.
• A água é um excelente solvente.
• A água tem uma elevada capacidade calorífica.
• A água tem um elevado calor de vaporização.



• A água tem propriedades coesivas e adesivas.
• A água é menos densa no estado sólido do que no estado líquido.

O que é que faz com que a água tenha um ponto de ebulição elevado?

Ligações de hidrogénioUma força dipolo-dipolo particularmente forte causa uma atracção poderosa entre as moléculas de água, resultando num ponto de ebulição elevado.

Que razão explica por que razão o ponto de ebulição da água H2O é mais elevado do que o ponto de ebulição do sulfureto de hidrogénio H2S?

Entre a água e o sulfureto de hidrogénio, ambos são polares e têm forças dipolo-dipolo, pelo que têm pontos de ebulição mais elevados do que o metano ou o silano. Mas a água tem ligações de hidrogénio, que são forças dipolo-dipolo extra-fortes. A água ferve muito mais do que o sulfureto de hidrogénio.

Que razão explica por que razão o ponto de ebulição da água (H2O) é superior ao ponto de ebulição do sulfureto de hidrogénio (H2S)?

A água tem um ponto de ebulição mais elevado do que o sulfureto de hidrogénio. As atracções intermoleculares entre as moléculas de água são mais fortes do que as moléculas de H2S devido às ligações de hidrogénio no H2O, devido à elevada electronegatividade e ao pequeno tamanho do átomo de oxigénio…

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O que explica melhor o ponto de ebulição invulgarmente elevado da água de Brainly?

A ligação de hidrogénio é a razão para o ponto de ebulição anormalmente elevado da água. Devido às ligações de hidrogénio intermoleculares, as moléculas de água associam-se e necessitam de mais energia para se separarem e vaporizarem.

Porque é que a água tem forças intermoleculares elevadas?

Ligações de hidrogénio. Uma das propriedades da água é que tem forças intermoleculares fortes como resultado das ligações de hidrogénio e dos momentos de dipolo criados pelo oxigénio e hidrogénio fortemente electronegativos.

Porque é que a água tem um ponto de ebulição elevado?

A água apresenta ligações de hidrogénio intermoleculares e intramoleculares. A água apresenta um ponto de ebulição mais elevado do que o sulfureto de hidrogénio devido à presença de ligações de hidrogénio entre O e H nas moléculas de água. A natureza forte das ligações de hidrogénio leva a um ponto de ebulição mais elevado.

Porque é que a água tem um ponto de ebulição e de fusão elevado em comparação com outras moléculas com o mesmo peso molecular?

Em primeiro lugar, há o tamanho molecular. As moléculas grandes têm mais electrões e núcleos que criam forças atractivas de van der Waals, pelo que os seus compostos tendem a ter pontos de ebulição mais elevados do que os compostos semelhantes constituídos por moléculas mais pequenas.

Porque é que a água tem uma temperatura de fusão e de ebulição muito mais elevada do que o metano?

Como o oxigénio é mais electronegativo do que o carbono, uma ligação OH tem um dipolo de ligação maior do que uma ligação CH. Por isso, a força de atracção entre duas moléculas de água é maior do que entre duas moléculas de metano. A água tem o ponto de ebulição mais elevado.

Porque é que a água tem um ponto de fusão mais elevado do que outras moléculas covalentes?

As forças intermoleculares entre as moléculas de água são mais fortes do que entre as moléculas de oxigénio… Em geral, quanto maior for a molécula, mais fortes são as forças intermoleculares e, por conseguinte, mais elevados são os pontos de fusão e de ebulição.

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Consegues explicar por que razão se diz que a água é uma das substâncias mais invulgares da Terra?

Tem um elevado calor específico, calor de vaporização e tensão superficial. É altamente coesiva e adesiva, com uma forma sólida menos densa que a líquida. Estas propriedades, que o tornam um material tão notável, resultam da sua estrutura básica.

O que é responsável pelas propriedades químicas invulgares da água?

A água é uma molécula polar, capaz de formar múltiplas ligações de hidrogénio, o que explica muitas das propriedades especiais da água.

O que é que causa a elevada tensão superficial, a baixa pressão de vapor e o elevado ponto de ebulição da água?

Muitas propriedades únicas e importantes da água, incluindo a sua elevada tensão superficial, baixa pressão de vapor e elevado ponto de ebulição, resultam da ligação de hidrogénio. A estrutura do gelo é uma estrutura aberta regular de moléculas de água numa disposição hexagonal. As moléculas de água são mantidas juntas por ligações de hidrogénio.

Porque é que a água tem um ponto de ebulição relativamente elevado?

A água tem um ponto de ebulição elevado porque as suas moléculas são mantidas juntas por ligações de hidrogénio, que é uma força intermolecular muito forte. É necessária mais energia cinética, ou uma temperatura mais elevada, para quebrar as ligações de hidrogénio entre as moléculas de água, permitindo-lhes escapar sob a forma de vapor.

O que explica o elevado ponto de ebulição da água?

A água tem um ponto de ebulição mais elevado porque as ligações de hidrogénio que se formam entre as moléculas de água são mais fortes do que as interacções de Van der Waals entre as moléculas de metano. Por isso, é necessário fornecer mais energia para quebrar as ligações de hidrogénio e permitir que as moléculas de água saiam do estado líquido.

Porque é que a água tem um ponto de ebulição e de fusão elevado em comparação com outras moléculas do mesmo peso molecular?

Em primeiro lugar, há o tamanho molecular. As moléculas grandes têm mais electrões e núcleos que criam forças atractivas de van der Waals, pelo que os seus compostos tendem a ter pontos de ebulição mais elevados do que compostos semelhantes constituídos por moléculas mais pequenas.