um átomo de bário atinge uma configuração electrónica estável quando é ligado a

O átomo de cloro atinge uma configuração electrónica estável ao aceitar um electrão na sua concha de valência.

Com que átomo é que atinge uma configuração electrónica estável quando se liga?

O átomo de cloro atinge uma configuração electrónica estável ao aceitar um electrão na sua concha de valência.

Que átomo tem uma configuração electrónica estável?

Os elementos do grupo 18 (hélio, néon e árgon são mostrados na Figura 2) têm uma concha exterior ou valência completa. Uma concha de valência completa é a configuração electrónica mais estável.

Quando um átomo de sódio reage com um átomo de cloro para formar um composto, qual é a configuração electrónica?

Explicação: Durante esta reacção, o sódio perde um electrão na sua casca exterior, dando-lhe a configuração electrónica de néon (2-8) e o cloro ganha um electrão na sua casca exterior, dando-lhe a configuração electrónica de árgon (2-8-8-8).

Que átomo no estado de terra tem uma configuração electrónica estável?

Os gases nobres (grupo 18) são chamados gases nobres por causa da sua estabilidade. São estáveis porque todos eles encheram o octeto exterior e por isso devemos procurar um gás nobre entre as opções de resposta. A opção 3, o néon é a escolha de resposta correcta, uma vez que é um gás nobre.

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O que é uma configuração electrónica estável?

Um átomo é mais estável (e portanto não reactivo) quando todas as suas orbitais estão cheias. As configurações mais estáveis são aquelas com níveis completos de energia.

O que é um questionário de configuração electrónica estável?

O que é uma configuração electrónica estável? Numa configuração electrónica estável, o nível de energia mais alto ocupado é preenchido com electrões. … Cada ponto representa um electrão de valência.

Qual tem uma configuração mais estável?

Que configuração electrónica é a mais estável? Observa-se que os gases nobres têm a configuração orbital mais estável.

Quando um átomo de cloro reage com um átomo de sódio para formar um íon, será que o átomo de cloro irá reagir?

Um átomo de cloro perde sete electrões no invólucro exterior. Um átomo de sódio perde um electrão para um átomo de cloro. O átomo de sódio torna-se um íon de sódio positivo. O átomo de cloro transforma-se num ião cloreto negativo.

Quando é que um átomo de sódio reage com um teste de cloro?

Quando reage com um átomo de sódio, aceita um electrão e forma uma ligação iónica. Quando reage com outro átomo de cloro, partilha dois electrões para formar uma ligação covalente. Assim, um átomo de cloro pode formar ligações iónicas ao aceitar um electrão e ligações covalentes ao partilhar electrões.

Quando é que um átomo de sódio transfere um electrão para um átomo de cloro?

Quando um átomo de sódio transfere um electrão para um átomo de cloro, estes separar-se-ão na presença de água. o átomo de sódio torna-se um ião com carga positiva. o átomo de cloro torna-se um ião com carga negativa. os iões positivos e negativos atraem-se uns aos outros, formando um cristal se não houver água.

Que átomo no estado de terra tem uma configuração electrónica estável AR Al Si Na?

Perguntas	Resposta	Explicações
8 Qual é o átomo no estado de terra que tem uma configuração de electrões de valência estável? (1) Ar (2) Alabama (3) Sim (4) Na	1	Configurações de electrões estáveis são gases nobres completos, grupo 18

Qual dos seguintes tem uma configuração electrónica de valência estável?

Os gases nobres raramente formam compostos. Têm a configuração mais estável (octeto completo, sem carga), pelo que não têm motivos para reagir e alterar a sua configuração. Todos os outros elementos tentam ganhar, perder ou partilhar electrões para alcançar uma configuração de gás nobre.

Os átomos com configurações de electrões estáveis são reactivos?

Não. As configurações electrónicas que são estáveis não são reactivas, enquanto as configurações electrónicas que são instáveis são reactivas.

Qual é a configuração electrónica de 56ba?

Os átomos de bário têm 56 electrões e a estrutura da concha é de 2,8. 18.18. 8.2. A configuração electrónica do estado de terra do bário de estado neutro gasoso é [Xe].

Qual é a configuração electrónica correcta para BA e ba2+?

A configuração electrónica anexa é a configuração electrónica de xenon (Xe), o gás nobre mais próximo de Ba. Portanto, a configuração electrónica correcta de gás nobre para o ião bário (Ba2+) é [Kr]5s24d105p6.

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Como é que os elementos conseguem configurações electrónicas estáveis?

Os elementos podem atingir uma configuração electrónica estável, ganhando ou perdendo electrões. Desta forma, eles tornam-se iões. Estes iões combinam-se ainda com o contraponto apropriado para formar um composto estável no qual ambos os iões têm uma configuração electrónica estável.

Qual é uma forma de o elemento poder alcançar uma configuração electrónica estável?

Qual é a única forma de os elementos conseguirem configurações electrónicas estáveis? Alguns elementos alcançam configurações electrónicas estáveis através da transferência de electrões entre átomos. Um átomo de sódio tem mais um electrão do que um átomo de néon. A remoção de um electrão daria ao sódio uma configuração estável.

Que processo transforma os átomos em iões?

A perda ou ganho de electrões por elementos cria iões. Quando um elemento ganha electrões, torna-se um ião com carga negativa chamado ânion. …Metais: tendem a perder electrões para se tornarem iões com carga positiva (+), chamados catiões. Portanto, o processo que transforma átomos em iões é a perda ou ganho de electrões.

Que elemento não tem uma configuração electrónica estável?

O hidrogénio é o elemento mais simples da tabela periódica e consiste num único protão e num único electrão. O único electrão está na casca do 1s, que pode possuir dois electrões. Por conseguinte, a configuração electrónica do hidrogénio não é estável.

Qual tem uma configuração electrónica estável ni2+ ou fe3+?

Resposta: Responder. A configuração electrónica pfFe+3 = [Ar] 3d5. Assim, como sabemos que as subcasas semi-enchidas são mais estáveis, podemos ver que o íon Fe+3 será mais estável do que Ni+2, devido à maior quantidade de troca na subcasa semi-enchida.

O que acontece quando o cloro reage com o sódio?

Quando um átomo de sódio transfere um electrão para um átomo de cloro, formando um cátion de sódio (Na+) e um ânion de cloreto (Cl-), ambos os iões têm conchas de valência total e são energeticamente mais estáveis. A reacção é extremamente exotérmica e produz uma luz amarela brilhante e uma grande quantidade de energia térmica.

Como é que o sódio e o cloro reagem à formação de cloreto de sódio?

O sódio e o cloreto formam uma ligação iónica. Portanto, o átomo de sódio perde um electrão da sua casca exterior e o átomo de cloro ganha um electrão. Quando isto acontece, o electrão é transferido do átomo de sódio para o átomo de cloreto e ambos os átomos tornam-se iónicos e têm uma concha exterior completa.

Quando sódio e cloro se combinam para formar cloreto de sódio, o cloreto de sódio é o?

Quando átomos de sódio e cloro se combinam para formar cloreto de sódio (NaCl), um electrão é transferido. O átomo de sódio (Na) transfere um electrão para o átomo de cloro (Cl), de modo a que ambos tenham conchas exteriores completas.

Quando um átomo de cloro forma uma ligação iónica com um átomo de sódio o quizlet do átomo de cloro?

Termos neste conjunto (5)

O sódio e o cloro formam uma ligação iónica quando um electrão passa do átomo de sódio para o átomo de cloro. Os electrões têm uma carga negativa e movem-se à volta do núcleo de um átomo.

Quantos electrões de valência tem o Na de sódio quando este forma uma ligação iónica com o cloro, lembrando que os electrões de valência são os que se encontram na casca mais exterior?

O sódio tem um electrão de valência, e o cloro tem sete. O electrão de sódio pode ser doado ao cloro, e o cloro retém os dois electrões que se encontram na ligação iónica Na-Cl.

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O que causa a formação de uma ligação iónica entre o sódio e o cloro?

Nos compostos iónicos, os átomos ganham ou perdem electrões para formar iões. … Quando os átomos de cada elemento se encontram pela primeira vez, ambos são electricamente neutros. Quando se aproximam o suficiente, um electrão é transferido do sódio para o cloro. Isto produz um ião de sódio positivo, Na+, e um ião cloreto negativo, Cl-.

Quando é que um átomo de sódio transfere um electrão para um átomo de cloro?

As ligações iónicas formam-se quando dois átomos são mantidos juntos por uma atracção entre iões. O sódio transfere um electrão carregado negativamente para o cloro. O resultado é que o sódio tem uma carga positiva (Na+) e o cloro tem agora uma carga negativa (Cl-).

Como é que o sódio e o cloro se juntam?

Ligação iónica em cloreto de sódioUm electrão é transferido do sódio para o cloro. O sódio torna-se um ião positivo e o cloro torna-se um ião negativo. Os iões positivos e negativos atraem-se uns aos outros e formam uma ligação iónica e o cloreto de sódio composto.

Porque é que o sódio e o cloro se unem?

Devido à propensão do sódio para perder um electrão e do cloro para ganhar um electrão, os elementos são bem adequados para se ligarem uns aos outros. Esta transferência de electrões resulta na formação da ligação iónica contendo Na+ e Cl-together.

O AR tem uma configuração electrónica de valência estável?

Estas configurações electrónicas tornam o hélio e o néon muito estáveis. Embora tecnicamente o árgon não tenha uma concha exterior completa desde que a concha 3n pode conter até dezoito electrões, é estável como o néon e o hélio porque tem oito electrões na concha 3n e, portanto, satisfaz a regra do octeto.

Que átomo no estado de terra tem uma configuração electrónica estável um néon B magnésio C oxigénio D carbono?

Perguntas	Resposta	Explicações
13 Que átomo no estado de terra tem uma configuração electrónica estável? (1) carbono (3) néon (2) magnésio (4) oxigénio	3	A energia de ionização mais elevada tem a configuração electrónica mais estável

Qual é o nome do grupo na tabela periódica que tem uma configuração electrónica estável?

Os gases nobres são os elementos químicos do grupo 18 da tabela periódica. São os mais estáveis porque têm o número máximo de electrões de valência que o seu invólucro exterior pode conter.

Porque é que os átomos são estáveis com 8 valências de electrões?

Os átomos com 8 electrões na sua concha de valência encheram completamente as últimas orbitais e são portanto os mais estáveis, uma vez que a sua configuração electrónica é semelhante à do gás nobre mais próximo.

Qual é o número mais estável de electrões de valência?

Em geral, os átomos são mais estáveis, menos reactivos, quando a sua casca de electrões mais externa está cheia. A maioria dos elementos importantes da biologia precisa de oito electrões na sua casca mais externa para ser estável, e esta regra geral é conhecida como a regra do octeto.